氯气，作为高考常见考点之一，是高中阶段的重要内容之一，下面，我们通过做题的形式，来熟悉氯气的常见性质。
氯气及其化学性质01氯气及其相关性质熟悉
（1）把氯气溶于水得到黄绿色的溶液称之为氯水氯水。
（1）写出Cl2和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
（2）分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式),答案见后面解析。
①黄绿色―→Cl2。
②漂白性―→___HClO_____。
③酸性―→________。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成―→________。
（3）向该新制的氯水中加入石蕊溶液，观察到的现象为______________________________________________。
原因是________________________________________________________________________。
（4）若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为_________________________________，
相对于（3）中的现象有所不同，原因是_____________________________________________
(用化学方程式来表示)。
氯气及其化学性质解析：氯气和水反应的离子方程式（1）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
黄绿色的是氯气，具有漂白性质的是次氯酸，酸性是由于溶液中有氢离子生成，能够和硝酸银反应是由于氯水中有氯离子。所以答案为：（2）①Cl2 ②HClO ③H＋ ④Cl－
（3）溶液先变红，很快再褪色 氯水中含有大量的H＋，溶液显酸性故会使石蕊溶液变红，但其中含有的HClO分子又具有极强的氧化性，会漂白有色物质，故红色会很快再消失
（4）溶液变红2HClO==2HCl＋O2（光照条件）
Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。
氯气及其化学性质02氯水漂白性的实验探究
如图所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
氯水漂白性的实验探究解析：该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性（从图中同时放入干燥的有色布条和湿润的有色布条可知道该内容）。
浓硫酸可做干燥剂具有吸水性，可吸收气体A中的水蒸气；氯气通过A瓶被浓硫酸干燥（可以排除A气体中存在水蒸气的干扰），B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性；C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条有漂白作用。
新制氯水含有H+，HClO，HClO具有强氧化性，漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色。
综上所述，本体的答案为：
（1）探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性
（2）吸收气体A中的水蒸气B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色
（3）石蕊试液先变红后褪色