规避失误牢记答题规则和答题规范
(一)满分答题规则
1.化学实验
(1)装置选择与顺序连接
①装置的选择要考虑是制取装置、除杂装置还是收集装置。
如气体的收集既要考虑发生装置、除杂装置、收集装置和尾气处理装置等。
②仪器的连接应符合实验及仪器使用的要求
如安装仪器时要先下后上，先左后右，先塞后定。
③加入试剂时应先固后液；实验开始时应先检查装置的气密性，再加药品，后点酒精灯；实验结束导管移除时应先将导管撤掉，然后停止加热。
(2)实验仪器与装置作用
仪器的作用要回答最终作用，描述语言要准确完整。
如：①冷凝装置的作用
a.冷却反应装置，以减少原料的挥发或分解；b.冷凝使产品液化以便收集；c.冷凝以防产品挥发。
②恒压漏斗的作用
恒压漏斗保证烧瓶中的压强与分液漏斗中的压强相等(平衡气压)，使分液漏斗中的液体在重力作用下能顺利滴下。
(3)实验基本操作
如沉淀完全、洗涤沉淀、检验沉淀是否洗净的答题原则：
①将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
②向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
③以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
(4)实验现象的描述
①高考中实验现象描述题的4个具体
具体到装置；具体到操作；具体到现象；具体到结论。
②不同状态下实验现象表述的3个“规范”
a.溶液中→颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……色沉淀，溶液发生倒吸，产生大气气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。
b.固体→表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细或变粗)，颜色由……色变成……色等。
c.气体→生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等。
③实验现象表述的“三个注意”
a.现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。
b.现象描述要准确：如A试管中……、B处有……。
c.现象、结论格式正确：按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。
2.工艺流程
(1)原料预处理
要明确研磨、粉碎、雾化、灼烧、浸取、酸浸、碱溶、水浸的目的和操作。如浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等。
(2)反应条件的控制
①调pH
a.目的：使溶液中的……金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去。
b.需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H＋反应，使pH增大的物质如MgO、Mg(OH)2等。
c.原理：加入的物质能与溶液中的H＋反应，降低了H＋的浓度，增大pH。
d.pH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH。
e.控制pH的目的：防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子完全沉淀；防止××物质溶解等。
控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀(调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果〈导致某离子沉淀不完全〉或过大的后果〈导致主要离子开始沉淀〉)。
②温度控制
a.加热
加快反应速率或溶解速率；
促进平衡向吸热方向移动：(一般是有利于生成物生成的方向)移动
除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；
使沸点相对较低的原料气化或升华。
b.降温
防止某物质在高温时会溶解(或分解)；
使化学平衡向着题目要求的方向移动(放热方向)；
使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；
降低晶体的溶解度，减少损失。
c.控温：(用水浴或油浴控温)(用水浴带温度计便于控温且受热均匀)
防止某种物质温度过高时会分解或挥发；
为了使某物质达到沸点挥发出来；
使催化剂的活性达到最好；
防止副反应的发生。
d.降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
e.温度在一定范围的原因：
温度过低反应速率过慢，溶解度低；
温度过高，物质(H2O2，浓硝酸、NH4HCO3等)分解或物质会挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或物质(如Na2SO3等)氧化或促进物质(如AlCl3等)水解。
f.煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气。
温度不高于××℃的原因 适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发//(如H2O2、NH4HCO3)分解//(如Na2SO3)氧化或促进(如AlCl3)水解等，影响产品的生成
温度不低于××℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。
g.控制温度的方法：水浴加热；冷水浴。
(3)循环利用的物质和可回收的物质
a.循环利用目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等。
b.一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质
c.可以用于循环的物质：辅助试剂、母液
d.可回收的物质：副产品(非目标产品)
3.化学平衡
(1)叙特点：正反应方向的特点，必须说明正反应是放热还是吸热，反应前后气体分子数是增大还是减小。
(2)变条件：升(降)温度、增大(减小)压强、改变浓度、使用催化剂等，必须说明外界条件改变是加强还是减弱。
(3)判方向：平衡向正(逆)方向移动、不移动；必须说明外界条件改变，平衡移动方向。
(4)述结果：各反应物(生成物)的“量”变化
(5)得结论
a.某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。
b.要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。
4.化学计算
化学计算题解题步骤和原则
(1)设：所求物质的物质的量
(2)写：写化学方程式、关系式
(3)列：代数式、比例式
(4)解：解出答案
(5)论：并依据答案和题意进行讨论
注意：有单位的要写单位，没有单位的就不写，如“相对分子质量”“相对原子质量”无单位，而摩尔质量的单位是“g·mol－1”。
(二)满分答题规范
1.填空题或简答题文字用语要准确，不能出现错别字
如：催化剂写成摧化剂；加成反应写成加层反应；玻璃棒写成玻利棒；金刚石写成金钢石；脂肪写成酯肪；mL容量瓶写成ml溶量瓶；羧基写成酸基；官能团写成管能团；酚醛树脂写成酚醛树酯；熔化写成溶化；苯写成笨；饱和写成饱合；坩埚写成坩锅；研钵写成研锅；熔融写成溶融；汽化写成气化；气体逸出写成气体溢出
2.方程式的书写一定要按要求
(1)不配平不给分。
(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。
(3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”等均应正确使用。
例如：
①将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体写成：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
②Na2CO3溶液显碱性的原因写成：CO＋H2O===HCO＋OH－
③SO2在接触室里被氧化成SO3写成2SO2＋O22SO3。
3.有机化学问题的答题规范
(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出：若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。
(2)反应条件、“===”、“―→”、“”、“↑”、“↓”等错一处或多处扣一半分数。
(3)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。
(4)有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时，要求C和H连写，其他元素可不按顺序，如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。
(5)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。
如：①葡萄糖的结构简式写成C6H12O6；
②丙三醇的结构简式写成。
(6)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。
如：①乙二醛写成CHOCHO
②三硝基甲苯写成
③对苯二酚写成
④甘氨酸写成NH2CH2COOH
(7)有机化学方程式的书写要用“―→”连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。
如：①＋Cl2＋HCl应写成＋Cl2
＋HCl
②CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O应写成CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。
③C2H4＋Br2―→C2H4Br2应写成
CH2===CH2＋Br2―→。
④CH3CH2OHCH2===CH2↑应写成
CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O。
4.实验操作类规范表述
如：pH试纸使用
取放试纸；采样；现象结论
用pH试纸测定溶液pH的操作方法为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上，观察颜色变化再与标准比色卡对照。
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