金属离子氧化性由弱到强的顺序是K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+。
金属阳离子的氧化性顺序与金属活动性顺序正好相反，即活动性最大的金属变成阳离子之后氧化性最弱，比如钾元素活动性最大（还原性最强），变成钾离子之后，其氧化性最弱。
按顺序排列：银离子＞三价铁离子＞铜离子＞氢离子＞二价铁离子；阳离子，又称正离子，是指失去最外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式。一般说来，原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子，大于4的通常形成阴离子，还有一个规律，原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价，就是正号或者负号前的数。
氧化性强弱顺序的判断：可以根据氧化还原反应。金属活性顺序：还原性减弱,对应阳离子氧化性增强；非金属活动性顺序比较：F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强；同种元素一般价态较高者氧化性强。以元素在周期表中的位置为依据：同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。
元素处于最高价态，只有氧化性。元素处于最低价态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。
金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。