单元03晶体结构与性质
真题模拟练
（时间：75分子分值：分）
一、选择题（本题共有16小题，其中1至10题每小题2分，11至16题每小题4分，共44分，每小题有且只有一个正确选项。）
1．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子，下列说法正确的是
A．14N、N4与N2互为同位素
B．N4晶体属于原子晶体
C．SO42-、NH4+的中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化
D．(NH4)2SO4中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
3．下列说法不正确的是
A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气
B．在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化
C．Mg的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中，前者第二电离能更大
D．向含1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的溶液中加入含3molAgNO3的溶液，将生成3molAgCl
4．晶体具有周期性的微观结构。下列与晶体相关的说法中错误的是
A．晶胞是晶体结构中最小的重复单元
B．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射仪判断
C．CuSO4溶液蒸发结晶得到的固体粉末一定属于晶体
D．缺角的NaCl晶体放在饱和NaCl溶液中，能变为完美的立方体
5．下列过程只需要破坏共价键的是
A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水
6．下列有关比较中，顺序排列错误的是
A．微粒的半径：r(Al3+)r(Na+)r(Cl-)
B．共价晶体的硬度：晶体硅金刚石
C．物质的沸点：H2O＞HF＞AsH3
D．离子晶体的熔点：MgO＞NaCl＞KCl
7．下列说法正确的是
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
8．下列相关比较中，正确的是
A．分解温度：MgCO3CaCO3BaCO3B．熔点：NaMgAl
C．微粒半径：r(Cl-)r(O2-)r(Na+)D．热稳定性：H2OH2SHCl
9．已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法正确的是
A．离子半径：A＜C
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：C＜D
C．B元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键
D．E形成的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大
10．下列对实验操作和现象的解释与结论不正确的是
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA
B．46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA
C．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA
D．mLpH=2的醋酸溶液中H+数目为0.NA
12．CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到CO2“零排放”的目的。下列有关CO2说法正确的是
A．CO2与SiO2的晶体类型相同B．CO2的空间构型为直线形
C．元素第一电离能：I1(C)I1(O)D．CO2属于弱电解质
13．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)r(Y)r(X)
B．简单气态氢化物的热稳定性：YZ
C．元素第一电离能：I1（Z）I1（Y）
D．W元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为CuO
14．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2
15．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ）
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和Al2O3晶体类型相同
16．NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（）
A．14，13B．1，1C．4，4D．6，6
二、非选择题（本题共4小题，共56分）
17．如图，铜离子与有机物HA可形成一种螯合物CuA2，从而萃取水中的铜离子。
回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子排布式为_______。
(2)有机物HA中，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(3)螯合物CuA2中的氮原子、氧原子的杂化方式分别为_______。
(4)下列关于螯合物CuA2的说法中，正确的是_______(填序号)。
①CuA2中O的配位能力比N强②与Cu2+配位的4个原子可能呈平面构型
③CuA2既溶于水又溶于有机溶剂④每个CuA2中含2个氢键、2个π键
(5)萃取后，铜离子进入有机相中，反萃取时，螯合物释放出铜离子，铜离子进入水相，可用于铜离子的富集及提纯，则反萃取时常加入的试剂是_______。
(6)金属铜与铝可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示，晶胞参数α=β=γ=90°，a=b=0.41nm，c=0.58nm，按图甲中阴影面进行投影得到图乙。
①已知晶胞中A点的原子坐标为（1/2，0，3/4），则B点的原子坐标为_______。
②该晶体的化学式为_______，密度为_______(结果保留两位有效数字)。
18．镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________。
(2)含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2]·4H2O在电镀中有广泛应用，其中H2O中O原子的杂化轨道类型为___________，若该构型为八面体，则中心Ni原子的配位数为___________。
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，已知熔点NiOFeO，则离子半径r（Ni2+）___________r(Fe2+)(填“＜”或“＞”)；天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.96O，其中元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为___________。
(4)四羰基镍Ni（CO）4是由路德维希·蒙德所发现。室温下，它是一种具挥发性的液体，其熔沸点低的原因是___________；CO分子内σ键与π键个数之比为___________。
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为___________g/cm3。
19．非金属元素及其化合物在生活、生产中有着重要的用途
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的最外层电子排布式为___________，已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是___________。
(2)CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g)=CS2(g)+2H2S(g)，CS2分子的空间构型为___________，用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。
(3)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：
在有氧条件下，Fe3O4在含Cl–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整___________，4Fe3O4+_____O2+______+_____H2O_____FeOCl+___________，若4molFe3O4完全转化为FeOCl，则转移的电子数目为___________。
(4)化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl___________FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。
②Na2SO3的作用是___________。
③检验FeOCl转化完全的操作和现象是___________。
20．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)I1(Na)，原因是_________。I1(Be)I1(B)I1(Li)，原因是________。
（3）磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。
（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。
电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=_______。