一，酸与较活泼金属反应
实验操作：
采用微型化学实验技术，选用金属活动性排在氢前面的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等）与稀盐酸进行反应。观察现象。
实验现象：
金属逐渐溶解，质量减小，有气泡产生。
实验结论：
二，酸与金属氧化物反应
实验操作：
在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡，观察现象。
实验现象：
铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。过一会又看到铁钉表面产生气泡。
实验结论：
酸与金属氧化物反应生成盐和水
三，酸与盐反应
实验操作：
采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。
实验现象：
有白色沉淀产生
实验结论：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
所以酸的化学性质有：
1．酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。紫色石蕊试剂变色，注意是指示剂本身变色，而非酸溶液本身变色。
2．酸+金属反应===盐+氢气。需要注意：
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能置换酸中的氢。
（2）排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应明显快于铝并且有放热现象。
（3）强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸。
（4）该类反应属于化学反应基本类型的置换反应。
3．酸+金属氧化物====盐+水。该反应过程中，各种元素的化合价保持不变，酸中的原子团保持不变。
4．酸+盐====新酸+新盐。在该反应过程中，各种元素的化合价保持不变。