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A． 铜
B. 铁
C. 铁
D. 镁
领会：镁、铁位于氢以前，均能与稀 、稀 反响生成响应的盐；但铁与 反响只生成+2价的亚铁盐，不生成+3价的铁盐；铜位于氢以后，不能与 反响。因此谜底为D.
、判定金属运动性强弱
例3、有X、Y、Z三种金属，将三种金属别离放入稀 中，Y熔解并放出氢气，X、Z不熔解，将X浸入Z的 盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的运动性由强到弱的递次是（）
A．Y、Z、X
B.Y、X、Z
C．X、Y、Z
D.Z、X、Y
领会:三种金属别离浸入稀 中，Y熔解脱出H2，X、Z不熔解，可推判在金属运动性递次表中，Y排在H的前方，X、Z排在H的背面；将X浸入的Z 盐溶液中，X能置换出Z，可判定X的运动性比Z的强，故选B。
安排尝试表明金属运动性的强弱
例4、以下各组方剂，可用于考证锌、铁、铜三种金属运动性递次的是（）
A、Zn、Cu、FeSO4溶液
B、Fe、Cu、ZnSO4溶液
C、Cu、ZnSO4、FeSO4溶液
D、Fe、ZnSO4、CuSO4溶液
领会：考证Zn、Fe、Cu三种金属运动性递次最间单的计划普遍有两种：一是用运动性居中的金属盐溶液和两头金属考证；二是用两头金属盐溶液和运动性居中的金属考证。
谜底A、D
、金属与酸反响的题目：
:例5、将等原料的甲、乙两金属别离与充足的稀 反响，形成氢气的原料与反合工夫的关连如右图。对于甲、乙两金属判定正当的是
A．铁、镁
B．铁、锌
C．锌、铁
D．锌、镁
领会：读懂弧线是关键。金属的运动性越强，与酸反响的速度越快，对应弧线的斜率越大，由此可知金属乙比金属甲天真，C选项过失；试题给出的三种金属在生成物中化合价不异，等原料该金属与酸反合时，相对原子原料小生成的氢气越多，甲生成的氢气多，讲明甲的相对原子原料小于乙，A、D选项过失，惟独B选项合适请求。
、金属与盐溶液反响的前后序次（判定滤液和滤渣成份）题目：
例6：锌、铁、铜构成的混杂物投入到 银溶液中，谁先反响？
领会：几种不同金属与统一盐溶液反合时，运动性强的金属先与盐溶液反响。因此，对于锌、铁、铜三种金属相对比而言，锌的运动性最强，应是锌与 银溶液先反响。
例7：锌投入到 银和 铜混杂溶液中，谁先反响？
领会：统一金属与不同的盐溶液反合时，该金属先与运动性较弱的金属所构成的盐反响。在 银和 铜的混杂物中，所含的金属为银、铜，金属运动性AgCu，因此锌先与 银溶液反响。
、金属与酸或盐溶液反响的原料题目
例8、将铁放入以下溶液中，溶液的原料会削减的是（）
A.HCl
B.H2SO4
C.FeSO4
D.CuSO4
领会：依据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.可知，每当有56份原料的铁投入溶液中，就有2份原料不反响的氢气从溶液中逸出，溶液就会增重54份原料。Fe和FeSO4溶液不反响，溶液原料固定。依据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每当有56份原料的铁投入溶液中，就有64份原料的铜从溶液中析出，溶液就会削减9份原料。故本题谜底为D.
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