金属行动性按次表是积年来中考命题的热门，它是决断金属与酸，金属与盐溶液是否产生置换反响的重要根据。题宗旨难易不同，题型互异。是以对金属行动性按次表的无误明白和灵敏应用相当要紧。为了辅助同砚们学好这一学识，走出解题误区，现从如下五方面概括如下：
一、把握一个规律
金属行动性按次揭破的一个规律是：在金属行动性按次中，金属的地位越靠前，金属在水溶液中就越轻易遗失电子变为离子，它的行动性就越强；金属的地位越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就对照轻易得到电子变为原子。
二、记取两种应用
1、金属单质与酸之间的置换反响
规律：金属+酸→盐+氢气
前提：⑴金属的地位要在氢（H）的前方，并且地位越靠前，反响越易施行。
⑵酸应为盐酸、稀硫酸等可溶性的、不具备氧化性的酸。
⑶生成的盐要可溶于水，不然会形成遮盖效应而使反响中止。
2、金属单质与盐溶液产生之间的置换反响
规律：金属+盐→新盐+新金属
前提：⑴金属的地位：惟有排在前方的金属能够把排在背面的金属从它的盐溶液里置换出来，并且这两种金属的地位相距得愈远，反响愈易施行。
⑵反响物与生成物的盐都可溶于水，并且反响需在溶液中施行。
例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+FeSO4→不反响，因铜的化学性质不及铁强；
Fe+AgCl→不反响，因AgCl难溶与水。
三、注视三个重点
1、实用界限
金属行动性按次仅实用于在水溶液中的反响，超过此界限则不必要实用。
2、决断金属跟酸反适时的重点
(1)浓硫酸、硝酸与金属反响不放出氢气而是生成水，由于他们具备很强的氧化性
⑵单质铁与酸产生置换反适时生成氢气和+2价的亚铁盐。即：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、决断金属跟盐反适时的重点
（1）由于K、Ca、Na的化学性质特别活跃，在与某些盐溶液产生反适时，它们先与水反响生成碱，尔后碱再与盐溶液反响，而不会有金属生成。例：如将金属钾投入硫酸铜溶液中，产生的反响:
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
（2）单质铁与可溶性盐溶液产生置换反适时，生成+2价的亚铁盐和另一种新金属。例：
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
四、把握四个规律：
⒈金属与酸反响的规律：（以罕见的金属Zn、Fe、Mg、Al为例）
（1）等量的金属与充足的酸反响
形成氢气的原料干系：AlMgFeZn
①形成氢气的原料与金属的相对原子原料和化合价的比值成反比，比值越小，形成的氢气度越多。
②反适时候则与金属的行动性按次成正比，行动性越强的所需时候越少，速度越快。
速度干系：MgAlZnFe
（2）充足的金属与必要的酸反响
①形成氢气的原料相等
②反适时候则与金属的行动性按次成正比，行动性越强的所需时候越少，速度越快。
速度干系：MgAlZnFe
2、金属与盐溶液的反响规律：
⑴几种不同金属与统一盐溶液反适时，行动性强的金属先与盐溶液反响。
⑵统一金属与不同的盐溶液反适时，该金属先与行动性较弱的金属所构成的盐反响。
3、计算考证金属的行动性按次强弱计划时的解题规律：
⑴首先将金属按行动性，由强弱的按次施行枚举。
⑵拔取试剂时的规律：
①拔取中央的金属，两头的金属构成的可溶性盐溶液；
②拔取两头的金属，中央的金属构成的可溶性盐溶液；
③拔取铁的化合物时，应拔取可溶性的亚铁化合物。
4、金属与酸（或盐）溶液产生置换反响后溶液原料的变动规律：
只需对照反响前后溶液中溶质的相对分子原料（或相对分子原料之和）巨细便可。若反响的溶液中溶质的相对分子原料（或相对分子原料之和）变小，则反响后溶液的原料减小。反之则增大。
五、中测验题例析：
纯真观察金属行动性按次表
例1如下金属行动性由强至弱的按次及元素称呼、标志均无误的一组是
Ａ、钾Ｋ钙Ca钠Na镁Mg
B、铝Al锌Zn铁Fe锡Xi
C、铅Pb铜Cu贡Hg
D、金Au银Ag铂Pt
分析：选项B锡的元素标志过失，选项C中Hg的元素称呼为汞，选项D行动性按次过失。
谜底A
、决断反响是否产生
例2如下化合物能够有金属和酸直接反响制取的是（ ）
A．氯化铜
B.氯化铁
C.硫酸铁
D.硫酸镁
分析：镁、铁位于氢以前，均能与稀硫酸、稀盐酸反响生成响应的盐；但铁与盐酸反响只生成+2价的亚铁盐，不生成+3价的铁盐；铜位于氢以后，不能与盐酸反响。因此谜底为D.
、决断金属行动性强弱
例3、有X、Y、Z三种金属，将三种金属离别放入稀硫酸中，Y消融并放出氢气，X、Z不消融，将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的行动性由强到弱的按次是（）
A．Y、Z、X
B.Y、X、Z
C．X、Y、Z
D.Z、X、Y
分析:三种金属离别浸入稀硫酸中，Y消融放出H2，X、Z不消融，可推判在金属行动性按次表中，Y排在H的前方，X、Z排在H的背面；将X浸入的Z硫酸盐溶液中，X能置换出Z，可决断X的行动性比Z的强，故选B。
计算试验解释金属行动性的强弱
例4、如下各组方剂，可用于考证锌、铁、铜三种金属行动性按次的是（）
A、Zn、Cu、FeSO4溶液
B、Fe、Cu、ZnSO4溶液
C、Cu、ZnSO4、FeSO4溶液
D、Fe、ZnSO4、CuSO4溶液
分析：考证Zn、Fe、Cu三种金属行动性按次最间单的计划个别有两种：一是用行动性居中的金属盐溶液和两头金属考证；二是用两头金属盐溶液和行动性居中的金属考证。
谜底A、D
、金属与酸反响的题目：
例5、将等原料的甲、乙两金属离别与充足的稀硫酸反响，形成氢气的原料与反适时候的干系如右图。对于甲、乙两金属决断公道的是
A．铁、镁
B．铁、锌
C．锌、铁
D．锌、镁
分析：读懂弧线是关键。金属的行动性越强，与酸反响的速度越快，对应弧线的斜率越大，由此可知金属乙比金属甲活跃，C选项过失；试题给出的三种金属在生成物中化合价类似，等原料该金属与酸反适时，相对原子原料小生成的氢气越多，甲生成的氢气多，说明甲的相对原子原料小于乙，A、D选项过失，惟有B选项吻合请求。
、金属与盐溶液反响的前后序次（决断滤液和滤渣成份）题目：
例6：锌、铁、铜构成的搀和物投入到硝酸银溶液中，谁先反响？
分析：几种不同金属与统一盐溶液反适时，行动性强的金属先与盐溶液反响。因此，对于锌、铁、铜三种金属相对照而言，锌的行动性最强，应是锌与硝酸银溶液先反响。
例7：锌投入到硝酸银和硝酸铜搀和溶液中，谁先反响？
分析：统一金属与不同的盐溶液反适时，该金属先与行动性较弱的金属所构成的盐反响。在硝酸银和硝酸铜的搀和物中，所含的金属为银、铜，金属行动性AgCu，因此锌先与硝酸银溶液反响。
、金属与酸或盐溶液反响的原料题目
例8、将铁放入如下溶液中，溶液的原料会淘汰的是（）
A.HCl
B.H2SO4
C.FeSO4
D.CuSO4
分析：依照化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.可知，每当有56份原料的铁加入溶液中，就有2份原料不反响的氢气从溶液中逸出，溶液就会增重54份原料。Fe和FeSO4溶液不反响，溶液原料稳固。依照化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每当有56份原料的铁加入溶液中，就有64份原料的铜从溶液中析出，溶液就会减弱9份原料。故本题谜底为D.
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