年天津仁爱学院升级无机化学考试大纲
一.考试的性质
天津市高职高专升本科入学考试是由符合条件的高职高专毕业生参加的选拔性考试。无机化学是培养学生化学基础知识和能力的必修课。研究无机化学中常见元素的性质、化学平衡原理、平衡运动的一般规律及相关理论。通过学习，学生可以了解和掌握化学基本知识、基本原理和基本实验技能，了解这些知识、理论和技能的应用，培养分析和解决化学相关实际问题的能力，为以后的学习和工作打下一定的基础。
二、考试能力要求
本次考试要求将无机化学的基础知识、基础理论和化学计算分为记忆、理解、分析计算和综合应用四个层次。背记:是指在相关课程中直接应用相关术语、基本概念、基本知识、基本技能、基本方法。理解:是指对相关课程中元素的概念、公式、方法、基本规律、基本性质有一定的理性认识，并能在理解的基础上运用所学知识联系简单的实际问题。计算:指在了解元素化学性质及相关基本规律和计算公式的基础上进行的化学计算。综合应用:指综合运用化学知识解决简单实际问题的能力。
三。考试内容和要求无机化学课程体系由四部分组成:
化学反应-物质结构理论和知识-元素化学知识-化学实践的原理和规律可以概括为“理论-知识-实践”。“理论”要重在理解和应用；“知”重在理解基础上的记忆；“实践活动”重在实验。
理解(a):对所列知识内容有初步理解，会识别并直接运用于相关问题。
理解(b):对所列知识有理性认识，能够解释、举例或变形推断，并运用所列知识解决简单问题。
掌握(c):对所列知识有深刻的理性理解，形成技能，并能运用所列知识解决相关问题。
第一章化学反应中的质量关系和能量关系[要求]
1.了解物质聚集态的基本概念。
2.理解系统与环境、态函数、热、功、热力学能(内能)的概念和标准摩尔生成焓的含义。
3.掌握热化学方程式的书写和赫斯定律的应用。
4.掌握热化学相关的计算。
1.焓变、熵变和自由能变的计算
2.2的应用。赫斯定律
第二章化学反应的方向、速率和极限[要求]
1.了解化学反应速率的概念、表达方法和反应速率方程。
2.掌握浓度(或分压)、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
3.掌握化学平衡的特征，标准平衡常数的意义，平衡移动的原理。
4.掌握化学平衡的计算。
1.判断化学反应速率的影响因素。
2.计算化学平衡，解释浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
3.化学平衡的计算
第三章酸碱反应和沉淀反应[要求]
1.了解溶液的酸碱性和pH值，弱电解质的离解平衡和离解度，稀释规律。类盐水解，同离子效应，缓冲溶液，沉淀-溶解平衡，溶度积法则。
2.掌握弱酸弱碱的离解平衡组成，以及盐类的水解(用同离子效应计算pH值)
3.掌握沉淀-溶解平衡的特征，运用溶度积法则判断沉淀生成，逐步计算沉淀。
1.计算弱酸、弱碱、缓冲溶液和一些盐的pH值。
2.换算溶度积和溶解度，用溶度积法则判断沉淀的形成或溶解。
第四章氧化还原反应和应用电化学[要求]
1.掌握氧化还原反应的基本概念，匹配方程式***。
2.理解标准电极电位、电极电位和原电池电动势的概念。
3.掌握电极反应和电池符号的表示法。
4.理解能斯特方程，掌握影响电极电位的因素及其应用。
5.了解元素势图的应用，会判断是否发生歧化反应，物质是否稳定。
1.平衡氧化还原反应方程式，根据能斯特方程式计算电极电位。
2.根据电极电位判断反应方向，比较氧化剂和还原剂的相对强弱，通过元素标准电位图判断歧化反应方向。
第五章原子结构和元素周期[要求]
1.了解电子在核外运动状态的基本特征，原子轨道和波函数、电子云、概率密度的概念和关系。
2.掌握四个量子数的意义和值规律。
3.掌握原子的核外电子组态原理(两原理一法则)
4.掌握元素的原子半径等元素基本性质的周期性变化。
1.用四个量子数描述原子中电子的运动状态。
2.分析原子的电子层结构、元素周期表与元素性质的关系。
第六章分子结构和性质[要求]
1.理解化学键的含义。共价键的形成条件、特性(方向性、饱和度)和共价键的类型(σ键π键)
2.了解杂化轨道理论的要点，掌握sp、sp2、sp3杂化轨道成键的分子的空构型。
3.了解分子轨道理论及其应用。
4.掌握范德华力和氢键的概念。
1.空之间的构型会通过sp，sp2，sp3杂化轨道的成键来判断。
2.根据范德华力和氢键，解释其对材料性能的影响。
第七章固体的结构和性质[要求]
1.理解晶体和无定形的概念。
2.掌握不同类型晶体(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)的结构特征及其与材料性能的关系。
1.离子晶体熔点和硬度的比较
第八章配位化合物[要求]
1.理解复合体的基本概念。掌握配合物的组成和命名。
2.了解价键理论，可以用来解释配合物的空构型、稳定性和磁性。
3.掌握配位平衡、稳定常数及其计算。
1.价键理论
2.配位平衡、稳定常数及其计算
第九章氢气和稀有气体[要求]
1.掌握氢气的制备、性质和用途。
第十章碱金属和碱土金属[要求]
1.了解碱金属和碱土金属的重要反应，氧化物和氢化物的种类和性质。
2.掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其渐变。
1.碱金属和碱土金属的氧化物和氢化物的类型和性质
2.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其渐变规律
第十一章卤素和氧元素[要求]
1.了解卤素的一般性和氟的特殊性。
2.掌握卤化氢的制备和性质(还原性、热稳定性、卤酸的酸性)
3.掌握氯含氧酸(次氯酸、亚氯酸、高氯酸)及其盐类的变化规律。
4.掌握过氧化氢的性质、制备和使用。
5.掌握硫含氧酸(亚硫酸、硫酸、焦硫酸和硫代硫酸)及其盐类的性质和用途。
1.卤化氢的制备和性质(还原性、热稳定性、卤酸的酸性)
2.氯含氧酸(次氯酸、亚氯酸、高氯酸)及其盐类的变化规律。
3.过氧化氢的性质、制备和用途
第十二章氮、碳和硼组[要求]
1.了解氨和铵盐的性质
2.掌握硝酸、亚硝酸及其盐的性质。
3.掌握碳和硅的氧化物、含氧酸及其盐的性质。
4.了解三氯化铝的结构和性质。明矾的概念
5.掌握惰性电子对的效应
6.理解对角线规则
1.氨和铵盐的性质
2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质
3.对角线规则
第十三章过渡元素(1)
1.掌握重要的Cr(ⅲ)和Cr(ⅵ)化合物的性质，包括Cr(ⅲ)化合物的还原性，Cr(ⅵ)化合物的氧化性，重铬酸盐的不溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转化。
2.掌握锰的重要化合物的性质，重点是Mn2+和MnO4-的重要反应。
3.掌握铁、钴、镍的M(ⅱ)氧化态的稳定性，M(ⅱ)化合物的还原性，M(ⅲ)化合物氧化的变化规律。
4.了解CrO42-、Cr3+和Mn2+的识别
第十四章过渡元素(2)
1.掌握卤化银的不溶性、硝酸银的不稳定性、银镜反应、
2.掌握铜(ⅰ)和铜(ⅱ)的相互转化
四。考试方法和试卷结构
1.考试方法和时间
总分:分。
考试时间:90分钟
考试形式:闭卷
2.考试内容和比例
试题比例:试题10%左右，空题30%左右，单项选择题30%左右，化学反应式10%左右，计算题20%左右。
难度比:较容易的题70%左右，中等难度的题20%左右，较难的题10%左右。
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