与化学方程式结合的溶液计算
对于这类问题，抓住两条线索，第一条线索是物质，弄清楚物之间是什么关系，是生成物还是反应物；第二条线索是数字，弄清楚数字的含义，有些数字是迷惑我们的。计算溶液的质量时，生成的气体和沉淀不可以计算在内。
例题3（荆州）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到.8gAgCl固体．回答下列问题：
（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为 ，
往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 。
（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。
（3）求g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）。
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为：FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2。
故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2。
（2）设滤液中氯化亚铁质量为x，
FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2，
x.8g
=
，
x=50.8g，
设铁屑中铁的质量为y，反应生成氯化亚铁质量为z，
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，
yz16g
=
=
，
y=14g，z=31.75g，
滤液中溶质的质量分数为：
×%=26%，
答：滤液中溶质的质量分数为26%．
（3）g废液中FeCl2的质量分数为：
×%=10%，
答：g废液中FeCl2的质量分数为10%。
1．现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g
(2)生成NaCl的质量。
（1）4；（2）5.85g。
（1）)NaOH溶液中溶质的质量：20g×20%=4g；
（2）设反应生成的NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
.5
4gx
40/4g=58.5/x
x=5.85g
答：反应生成的NaCl的质量为5.85g。
2．取10g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。请计算：
反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
设反应后所得溶液的溶质质量分数为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
10g×9.8%（10g+10g）x
=
x=7.1%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.1%。
3.请回答并完成下列计算。
（1）实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取 g氢氧化钠固体。
（2）向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取50g×8%=4g氢氧化钠固体。
设反应后所得溶液中溶质的质量分数为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4g（50g+50g）x
=
x=14.2%
答：（1）实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取4g氢氧化钠固体。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。
4.根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为 g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
根据滤渣可求碳酸钙的质量，进而根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算所得溶液中溶质的质量分数。
根据滤渣为5g，可得碳酸钙的质量为：15g﹣5g=10g；
设所得溶液中溶质的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10ggx
=
x=10%
答：（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为10g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。