48．（·浙江温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂“，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等，为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法： 。
（3）试剂X的名称是 。
（1）漏斗、烧杯（2）取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH（3）稀盐酸
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯。（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。（3）棕黑色粉末与试剂X反应后得到黄色溶液和黑色固体，黄色溶液中含有铁离子，则棕黑色粉末中含有氧化铁，氧化铁能与酸反应生成盐和水，则X可能是稀盐酸或稀硫酸。
49．（遂宁）一包白色粉末可能含有KNO3，CuCl2、KC1、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：
（1）取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；
（2）将（1）所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；
（3）向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。据此分析：①原白色粉末的组成是_______ 或 ；②产生沉淀的化学方程式为 。
KNO3、KC1KC1KCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色则不可能含有铝氯化铜，将所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生，说明不含氯化钡；向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有氯离子，故原粉末中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾，粉末组成可能为氯化钾或者氯化钾和硝酸钾的混合物。
50．（江苏苏州）将草酸（H2C2O4），沸点约℃，分解温度约℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）
A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2
B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO
C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO
D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气
C
甲装置中盛有澄清石灰水，目的是检测二氧化碳气体的存在，气体M直接通入盛有澄清石灰水的甲装置，若石灰水变浑浊，则可说明M中一定含有二氧化碳气体；选项A正确；氧化铁若变黑，说明M中含有还原性气体，结合题意，这种还原性气体只能是一氧化碳，所以M中一定含有一氧化碳，选项B正确；乙装置盛有的是氢氧化钠溶液，它可以足分吸收二氧化碳，且它与二氧化碳反应没有明显的现象，所以若甲、乙两装置位置互换，不能确定的气体是二氧化碳，而不是一氧化碳，选项C错误；草酸的沸点只有℃，而其分解温度为℃，若加热所得的混合物不经充分冷却，则可能混有草酸蒸气。