一、单选题(共16小题)
1.下列有关物质分类正确的是( )
A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物
C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系
2.下列有关叙述正确的是( )
A．电泳现象可证明胶体带电荷
B．直径在1～nm之间的粒子称为胶体
C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
D．胶体粒子很小，可以透过滤纸
3.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是( )
A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
4.下面三种方法都可以制得Cl2：
Δ
①MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO2
5.下列反应的离子方程式中正确的是( )
A．铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+==Cu2++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-==CaCO3↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
6.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )
A．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸、乙醇、碳酸钙D．盐酸、熟石灰、苛性钠
7.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A．都能透过滤纸B．都是呈红褐色的混合物
C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应
8.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的说法正确的是( )
A．NaNO2是氧化剂
B．生成1molN2时转移的电子为6mol
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂
9.下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D
10.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是( )
A．O3在反应中被还原为O2
B．该反应的还原产物为I2
C．1molO3在反应中得到2mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
11.按照物质的分类方法，硝酸应属于( )
①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦C．①⑨D．①④⑤⑥⑦
12.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
13.已知反应：
①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
14.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属元素的化合价( )
A．无法确定B．升高C．不变D．降低
15.下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO3-＋HSO4-===SO42-＋H2O＋CO2↑
B．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
C．氢氧化铁溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O
D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
16.下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸
C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸
二、非选择题（共7题）
17.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1molCuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO4-＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4-＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用mL0.mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2g含有CuS和Cu2S的混合物。
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与mL0.1mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
______MnO4-＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。
18.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有___________________________________________
___________________________________________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是
_______________________________________________________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是
___________________________________________________________________________。
19.A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是NO、SO42-、Cl－、CO32-中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式：A___________，C_______________。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__________________________________
________________________________________________。
20.A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为
A______;B______;C______;D______。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①A+D:
②B+D:
③C+HCl→气体:
21.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
(1)甲的化学式为________________。
(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式为________________，该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。
①乙的化学式为________________，如何鉴别乙中的阴离子：___________________________。
②B溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________________________________。
22.对物质进行分类，可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
(1)以钙为例，写出下列转化的化学方程式：
Ca―→CaO―→Ca（OH）2―→CaCO3
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)以碳为例，写出下列转化的化学方程式：
C―→CO2―→H2CO3―→CaCO3
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(3)写出硫酸分别与镁及其化合物(类别不同)反应生成硫酸镁的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
23.回答下列问题：
(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如果将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________________（填字母）。
A．能全部透过滤纸
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是__________________________。
(3)淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为________________________________。