谢邀，同学你好我是化学涛涛老师方程式太多背不下来可以说是很多同学的共性问题，这里做一个统一回答，希望能帮助到你。高中方程式涉及到很多原理性的知识，而如果你能把这些基础的原理分类进行记忆，会简单许多编辑添加图片注释，不超过字（可选）一、强制弱规律可以说这个是高中最重要的一个规律，这里的强是相对于弱而言的，可以说是相对较强的制取出相对较弱的，我一直跟学生们举这样的例子：厉害点的大哥，把不厉害的帮派小弟打了一顿，召唤出了比较弱的帮派老大出来平事，便于理解那强制弱都有哪些呢，下面给大家整理一下：1、强酸制弱酸：模板为强酸+弱酸盐=弱酸+对应盐①反应生成CO2系列，都是由于某酸酸性比碳酸强：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等+碳酸盐（比如碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等）=水+二氧化碳+盐这里水和二氧化碳就相当于碳酸②碳酸复仇系列：碳酸酸性比别人强，制出别的弱酸二氧化碳+水+弱酸盐（偏铝酸钠、硅酸钠、次氯酸钠、苯酚钠等）=弱酸+碳酸盐当然这里要想彻底弄明白，还有要考虑的其他要素：酸性强弱以及过量少量问题比如由于碳酸次氯酸碳酸氢根，所以即使是少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根而不是常见的碳酸根比如少量二氧化碳通入偏铝酸钠，生成的盐是碳酸钠；过量二氧化碳是碳酸氢钠①和②一起，就可以结合元素周期律一块考察了，你能看出来吗③其他强酸制取弱酸：比如实验室制取SO2，用70%浓硫酸和亚硫酸钠固体；比如实验室制备H2S用稀硫酸与硫化亚铁也都是强酸制取弱酸的应用④强碱制取弱碱：模板：强碱+弱碱的盐=弱碱+对应盐比如氢氧化钠+氯化铁=氢氧化铁+氯化钠，这就是典型的强碱制取弱碱再比如强碱+铵盐=氨气+水+盐，也属于强碱制取弱碱当然这里还会有铝相关的，还涉及到过量少量的问题，向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠跟氯化铁反应类似；但加入过量氢氧化钠产物就变成偏铝酸钠和水了（氢氧化铝的两性使然）二、基于分类引发的一系列你会发现，自从高一学习了一堆一堆的分类之后，方程式就开始像潮水般向你涌来，那我们从源头入手去梳理，你就会清晰不少1、活泼金属+酸活泼金属+酸=盐+氢气，熟悉吧，初中学习的方程式啦2、酸+碱=盐+水，这也是初中学习的基础，中和反应3、酸+盐=新酸+新盐，由于上面讲解了强制弱，这里就是那种生成沉淀的反应比如硫酸和氯化钡的反应；盐酸和硝酸银的反应等4、酸+碱性氧化物=盐+水，这属于把初中内容扩展了一下，你就得积累常见的碱性氧化物比如CaO、CuO、Fe2O3等，一些碱性氧化物与水反应还可以直接生成碱，如氧化钙和氧化纳5、碱+酸性氧化物=盐+水，这属于高中考察的明星原理了比如SO2、SO3、SiO2等等，还会结合这个考你陌生的，比如已知BeO是两性氧化物，写出它与氢氧化的反应，那你就得联想到，与氢氧化钠也就是碱反应体现的是酸性氧化物的性质，找一个类似的熟悉的比如CO2，照着写出来就行了，你会发现产物为Na2BeO2，这个看不懂的建议把这里原理性的基础方程式写5遍，你就看出端倪了6、碱+酸式盐=正盐+水，这属于高中拓展的方程式了比如硫酸氢钠与氢氧化钠的反应，碳酸氢钠与氢氧化钠的反应等当然进阶的你还需要知道以这个为基础的变式：比如硫酸氢钠与氢氧化钡的过量少量、碳酸氢钙与氢氧化钠的过量少量；硫酸氢铵与氢氧化钠的过量少量等内容提示一下：这里的过量少量以量少的为基准进行书写，设量少的为17、盐+盐=新盐+新盐，这里除了氯化钡与硫酸钠这种生成沉淀基础反应外，你还需要知道两类①酸式盐+盐，比如硫酸氢钠与碳酸氢钠，这里你可以把硫酸氢钠理解为一元强酸，这个离子方程式和盐酸与碳酸氢钠的没有区别②双水解：高二你会学习到双水解的知识，比如碳酸氢钠和硫酸铝泡沫灭火器的发生原理，就是典型的双水解，你需要积累的是像Fe3+、Al3+等，容易与AlO2-、HCO3-、CO32-等发生彻底双水解三、基于氧化还原你会发现自从你学了氧化还原之后，似乎不出现化合价的升降，总觉得哪里不对劲，没错，氧化还原也是高考重点考察的内容，所以，它无处不在，包罗万象，所以这里只能给你积累常见基础和方法1、常见氧化剂：酸性高锰酸钾、二氧化锰、二氧化铅、酸性重铬酸钾、过氧化氢、硝酸、浓硫酸、卤素单质、次氯酸、三价铁离子等，你还得写出它们对应的还原产物2、常见还原剂：活泼金属、还原三姐妹（H2、C、CO）、硫离子、二氧化硫（亚硫酸根）、草酸、亚铁离子、碘离子、过氧化氢（没错，它也可以被氧化）、过氧化钠，你需要写出它们对应的氧化产物3、书写步骤：①写出两剂两产②标化合价③标升降④升降相等⑤配两剂两产⑥根据环境和电荷守恒书写离子（针对于离子方程式而言）⑦原子守恒（注意最后配氢氧）四、课本方程式：像CI2、SO2、Fe、HNO3、Si等属于明星，多了解下他们的技能，了解他们的趣事，你会发现，记住方程式成了理所当然
以上就是涛涛老师对于方程式记忆的回答，希望能帮助到你，散会。