—学年中原名校中考第四次大联考
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H:1C:12N::16Al:27S:32Ca:40Fe:56Cu:64Zn：65Ag：
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列成语所包含的变化属于化学变化的是
A.破釜沉舟B.敲山震虎C.刻舟求剑D.飞蛾扑火
2.“鲤鱼跃龙门”是莘莘学子心中美好的愿望。黄河鲤鱼中富含的营养素是
A.油脂B.糖类C.维生素D.蛋白质
3.下列图示的实验操作中正确的是
4.分子、原子和离子都可以构成物质。下列物质的微粒构成类别与氦气相同的是
A.汞B.氢气C.二氧化碳D.硫酸铜
5.四川广汉三星堆出土的“青铜神树”让世人惊艳，史前文明或许存在。青铜属于
A.合金B.盐C.单质D.有机合成材料
6.根据你的生活经验和所学的化学知识判断下列说法或做法正确的是
A.用甲醛水溶液浸泡水产品保鲜B.物体的热胀冷缩是因为分子的大小随温度而变化
C.用灼烧方法鉴别棉花和合成纤维.D.厨房里天然气泄漏时,立即打开换气扇通风
7.黑火药是我国古代四大发明之一。把黑火药点燃时发生反应:2KN03+3C+S=K2S+3C02↑+X↑。下列有关说法正确的是
A.X的化学式是2NB.KN03是复合肥料
C.C02是空气污染物D.该反应属于置换反应
8.下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液的总质量减少的是
A.碳酸钠粉末与稀硫酸B.二氧化碳与澄清石灰水
C.硝酸钠溶液与稀盐酸D.澄清石灰水与稀盐酸
9.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理合理的是
A.氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，氢氧化铜也能使无色酚酞溶液变红
B.盐酸与硝酸银溶液反应产生沉淀，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应也产生沉淀
C.化合物中含有多种元素，所以由多种元素组成的物质一定是化合物
D.中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
10.工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A.甲、乙都是氧化物
B.参加反应的甲和乙的质量比是8:9
C.丙和丁的分子数之比是1:1
D.反应前后分子总数不变
11.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质），所用方法错误的是
A.KN03固体[Ba(N03)2]:滴加适量K2S04溶液、过滤、蒸发
B.Cu(铁粉）：滴加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C.CaO固体(CaC03):加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D.Mn02(KCl固体）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
12.下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存的是
A.pH=3:FeCl3、NaN03、KClB.pH=12:BaCl2、Na2C03、KCl
C.pH=5,NaClNa2C03,Na2S04D.pH=10：KCl、Na2S04,HN03
13.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A.向一定量氢氧化钠溶液中加入水稀释
B.向等质量的铝粉和锌粉中分别加人足量的等浓度稀盐酸
C.向等质量的块状和粉末状大理石中分别加入足量的等浓度稀盐酸
D.将一定质量的浓盐酸长期敞口放置
14.将一定量的锌铁混合物放人足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量等于原锌混合物的质量，那么原混合物中锌与铁的质量比是
A..65:56B.56:65.C.7:65D.65：7
二、填空题(本题^捨6个小题〗每_1分，共16分）
15.空气中含量最多的物质是____(写化学式，下同);常用于改良酸性土壤的碱是______.
16.水是生产生活中最常用的物质之一。检验硬水、软水常用的试剂是;生活中常用的方法将硬水转化为软水;实验室电解水时，正极与负极产生气体的质量
比是_________.
17.“84”是常用的消毒液,其有效成分是NaCIO,标出其中Cl元素的化合价________;
NaCIO溶液在空气中敞口放置可以得到碳酸氢钠和具有杀毒作用的HC10,该反应的化学方程式为_________________________.
18.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，乙溶液中溶质与溶剂的质量比是3:13,那么乙溶液________.(填“是”或“不是”）饱和溶液。
(2)将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1，此时甲溶液中的溶剂质量（填“”“=”或“”）乙溶液中的。
⑶t2℃，将75g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水g;若其它操作都正确，用量筒量取水时仰视读数，那么实际配制的溶液中溶质的质量分数______________(填“””=”或“”）10%。
19.酒精完全燃烧的化学方程式是____________________________;将一定量的酒精不完全燃烧生成水10.8g,二氧化碳和一氧化碳共12.8g，那么生成物C02与C0昀质暈比是____________________.
20.已知A、B、C、D分别为初中化学常见的氧化物、酸、碱、盐中的一种,D俗称苏打，它们之间的反应和转化关系如图所示。(“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质，部分反应物和生成物已略去）。
(1)A物质的类别是。
(2)写出C的一种用途。
(3)写出B—D反应的一个化学方程式______________________________________.
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.(2分)用化学方程式表示下列物质在生活中的应用。
(1)铝器皿有较强的耐腐蚀性。
(2)干粉灭火器中用NaHC03作灭火剂。
22.(2分)右图是实验室常用的制取气体的装置。
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式。
(2)用装置B收集氧气，请将其补画完整。
23.(3分)某兴趣小组在探究金属的化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
(1)滤液的质量(填“”“”或“=”原混合溶液的质量。
(2)写出生成白色沉淀反应的化学方程式_________________________。
(3)滤液中的溶质有______种。
24.(3分)海水晒盐得到的卤水中除NaCl外，可能还有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质中的一种或几种。为验证杂质的成分，实验如下:①向卤水中加入过量的氢氧化钡溶液出现白色过滤，向滤渣中滴加足量稀盐酸，沉淀无明显变化;②向上述滤液中滴加过量碳酸钠溶液出现白色沉淀，过滤，向滤渣中滴加过量稀盐酸，沉淀消失。
(1)卤水中一定含有的杂质是。
(2)写出实验②中向所得滤渣中滴加过量稀盐酸时一定发生反应的化学方程式。
______________________________________________
(3)设计实验证明可能存在的杂质。
四、综合应用题（共10分）
25.金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。
(1)铁原子的核外电子排布如图所示，下列说法不正确的是填字母).
A.铁元素位于元素周期表中第四周期
B.铁在化学反应中易失去2个电子变成铁离子Fe2+
C.铁原子的质子数为26
D.n=14
(2)做铁丝在气中燃烧的实验时，集气瓶中预留少量水的目的是____________________;铁制品表面的铁锈可以用稀盐酸除去，该反应的化学方程式是________________________.
(3)已知草酸（H2C)固体在加热的条件下生成C0、C02和H20,欲使用纯净、干燥的CO还原Fe并检验气体产物，实验装置如下图所示。
①甲装置内的实验现象为______________________;
②用纯净CO还原氧化铁.并检验气体产物，其导管连接的正确顺序是_________________
(假定一个装置只能使用一次);
③该实验装置存在一个明显的错误,应如何改进？
④实验结束后，某同学猜想装置丙的溶液中的溶质可能有NaOH，请你设计一个实验验证他的猜想，简要写出实验步骤、现象和结论。
(4)将22g含杂质的氧化铁在高温下与足量的一氧化碳反应，最后得到16g固体物质，求参加反应的氧化铁的质量。（假定反应前后杂质质量不变）