在九年级科学第一章第三节《常见的酸》中，教材以盐酸、硫酸、硝酸等工业三强酸为典型物质，意图通过教学使学生掌握酸的一些性质。萧云老师将这节课的盐酸部分学习笔记整理出来，分享给大家，希望能够给孩子们的学习助上一臂之力。
一、盐酸的特点
1、盐酸是氯化氢气体的水溶液，它是混合物。
思考：收集HCl气体能否采用排水法？
答：氯化氢极易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解体积的氯化氢气体，故氯化氢气体不可以用排水法收集。
2、无杂质的盐酸（仅含有H+、Cl-和H2O分子三种微粒）是无色透明的液体。工业盐酸常常混入了氯化铁FeCl3杂质而显黄色，这样的工业盐酸中微粒种类有H+、Cl-、Fe3+和H2O分子，因此我们也可以这样说：工业盐酸因混入了Fe3+离子而呈现黄色。
3浓盐酸具有挥发性（属于物理性质）,易挥发形成酸雾，故浓盐酸应该密闭保存，否则溶液的总质量会减小，而溶液中溶质的质量分数也会减小。
思考：浓盐酸为何会挥发出酸雾呢？
答：当溶解在水中的氯化氢气体过多形成浓盐酸时，一部分氯化氢气体重新从水中逸出，同时从空气中吸收热量，导致空气中的水蒸气液化成小水珠，而挥发出来的氯化氢气体又会迅速溶进小水珠，形成盐酸的小液滴即酸雾。总之浓盐酸易挥发形成酸雾的原因可简单地如下表述：浓盐酸中的氯化氢气体挥发出来与空气中的水蒸汽结合，形成盐酸小液滴即盐酸酸雾。
练习：1判断题：浓盐酸易挥发形成白烟。（）
2、为何实验室制取CO2不能用浓盐酸而是采用稀盐酸？___________________。
4、工业用的盐酸常因混入了FeCl3杂质而显_______色。
二、盐酸的化学性质（五条）
1、盐酸与酸碱指示剂反应：（注意表述方法）
紫色石蕊试液遇盐酸变红色，无色酚酞试液遇盐酸不变色。或者说盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。总之变色的主体是指示剂。
2、HCl+金属==盐+H2↑（属于置换反应）
（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
注意：铁在置换反应中只能生成亚铁离子！故本反应生成的是FeCl2（氯化亚铁），而不是FeCl3（氯化铁）。注意FeCl2溶液为浅绿色，而FeCl3溶液为黄色。
请同学们试着描述该反应现象____________________________________。
关于反应现象的描述方法请参看萧云老师前阶段整理的资料，链接如下：
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（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
（3）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
问题：实验室用Zn而不用Mg、Fe制H2的原因是锌与酸的反应速度适中。
3、酸+金属氧化物==盐+水（复分解反应）
用盐酸去除铁钉表面的铁锈：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
注意：由于该反应是复分解反应，所有元素在反应前后化合价均保持不变，铁元素在反应前化合价为+3价，故反应后仍为+3价，因此生成的是FeCl3而非FeCl2。
请同学们试着描述该反应现象____________________________________。
4、酸+碱===盐+水（中和反应，也属于复分解反应）
（1）2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
注意：CuCl2溶液为蓝绿色。
请同学们试着描述该反应现象____________________________________。
（2）3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
注意：Al(OH)3是胃药“胃舒宁”的主要成分，用它可以反应掉过多的胃酸即盐酸。
5、酸+盐===新酸+新盐
所以：检验溶液中Cl-是否存在的方法步骤为：
（1）排除硫酸根离子的干扰（若有硫酸根离子则用足量的硝酸钡使其转化为沉淀后过滤掉即可）；
（2）滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成；
（3）再滴加稀HNO3，观察白色沉淀是否消失。
说明：为何检验氯离子的时候要先排除硫酸根离子的干扰呢？原因是硫酸根离子与银离子无法大量共存。
课后练习：有7个装有溶液的烧杯，烧杯内含有离子状况如下图所示。现往1、2、3号烧杯中先滴加硝酸钡溶液，再滴加足量的稀硝酸；往4、5、6、7号烧杯中先滴加硝酸银溶液，再滴加足量的稀硝酸；试仿照1号烧杯下方书写的例子，写出其它各烧杯会出现的现象。