无机化学式的确定
1．科研小组取g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，Mr＝)加热至不同温度，剩余固体的质量如下图所示，则℃后得到的物质化学式为
说明：℃之前，晶体处于Ar气氛中；℃起，样品与大气相通。
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7
2．有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙溶液、氯化钡溶液.若将它们按下表各以少量两两混合，实验现象如下：
下列说法错误的是
A．B与E反应的离子方程式：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
B．A是硝酸银溶液
C．D是硝酸钙溶液
D．A与B、A与F生成的沉淀不相同
3．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是（）
A．由现象1得出化合物X含有氧元素
B．固体混合物Y的成分是Cu和KOH
C．X的化学式K2CuO2
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂
4．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是（）
A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3
B．若C在通常为红棕色气体，则A可能为化合物
C．若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应
D．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族
7．20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法正确的是()
A．X易溶于水，可以与氧气反应生成CO2
B．该物质是一种新型的化合物
C．X是碳的一种同素异形体
D．X的摩尔质量为n
8．某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验:
已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
根据实验过程及现象，下列说法正确的是
A．无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．固体X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO
C．无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2.
D．固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3
9．取某铁的氧化物样品，用mL5mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+完全转化为Fe3+，该样品中可能的化学式是
A．Fe3O4B．Fe4O5C．Fe5O6D．Fe5O7
参考答案
1．
C
已知g草酸亚铁晶体的物质的量为1mol，加热时，铁元素守恒，各物质中铁的物质的量为1mol，℃时，只有为Fe3O4时，其质量为
答案为C。
2．
D
A.B为盐酸，E为碳酸钠，B与E反应的离子方程式：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，A正确；
B.E为碳酸钠，A与B反应生成沉淀，A为硝酸银，B正确；
C.根据排除法可知，D是硝酸钙溶液，C正确；
D.A与B、A与F生成的沉淀均为氯化银沉淀，D错误；
答案为D。
3．
C
固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.7gX中含有
最终所得碱性溶液的焰色反应为紫色，则说明化合物X中含有K，该碱性溶液为KOH，且n(KOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和KOH；综上所述，2.7g化合物X含1.28gCu、0.02molK和O元素，则m(O)=2.7g-1.28g-0.02mol×39g/mol=0.64g，则
即2.7g化合物X含0.02molCu、0.02molK、0.04molO，故化合物X的化学式为KCuO2。
A．由现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，故A正确；
B．根据分析，固体混合物Y的成分是Cu和KOH，故B正确；
C．根据分析，X的化学式KCuO2，故C错误；
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，Cl元素的化合价由-1价变为0价，化合价升高被氧化，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，故D正确；
答案选C。
4．
D
A．若A为非金属单质，则A为N2(或S)，B为NO(或SO2)，C为NO2(或SO3)，D为HNO3(或H2SO4)，其中N2与镁反应生成的Mg3N2中阴、阳离子的个数比为2：3，故A正确；
B．若C在通常为红棕色气体，是二氧化氮，则A可能为氨气，为化合物，故B正确；
C．若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S，D为HNO3或H2SO4，其中H2S与H2SO4可以发生氧化还原反应，故C正确；
D．根据分析，若A为非金属单质，则A为N2(或S)，氮元素处于第二周期ⅤA族，硫元素处于第三周期ⅥA族，若A为第二周期第IVA族的碳，根据转化关系得到的D是碳酸，属于弱电解质不属于强电解质，不符合题意，故D错误；
答案选D。
6．
C
X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，X2、Y2、Z2分别为这三元素形成的单质，A~F均为化合物，其中F为不含金属元素的含氧酸盐。根据有关反应及转化关系可知：X是H，Y是N，Z是O元素，X2是H2，Y2是N2，Z2是O2，H2与N2反应产生的A是NH3，NH3与O2反应产生的B是NO，C是H2O，NO与O2反应产生的D是NO2，NO2、O2、H2O反应产生是E是HNO3，HNO3与NH3反应产生的F是NH4NO3。
根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，X2是H2，Y2是N2，Z2是O2，A是NH3，B是NO，C是H2O，D是NO2，E是HNO3，F是NH4NO3。
A．X是H，位于第一周期第IA族；Y是N，位于第二周期第VA族；Z是O，位于第二周期第VIA的元素，故Y与Z为同周期元素，A正确；
B．B是NO，C是H2O，D是NO2，三种物质都是含有O元素和另外一种元素的化合物，都属于氧化物；E是HNO3，只含有共价键；F是NH4NO3，含有离子键、共价键，因此二者的化学键类型不完全相同，B正确；
C．X2是H2，Y2是N2，N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1molN2与0.3molH2反应产生NH3的物质的量小于0.2mol，则产生的NH3的分子数目小于0.2NA，C错误；
D．NO2与O2、H2O反应的方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，在该反应中，每有4molNO2发生反应，转移4mol电子，则1molNO2与O2、H2O反应完全转化为HNO3时，转移电子1mol，则转移的电子数目为NA，D正确；
故答案为C。
7．
C
A．X是由n个C60连接形成的物质，是非极性分子，水是极性分子，根据相似相容原理，X难溶于水，可以与氧气反应生成CO2，故A错误；
B．X是由碳原子构成的一种单质，不是新型的化合物，故B错误；
C．X是由碳原子构成的一种单质，和金刚石、石墨等都是碳的同素异形体，故C正确；
D．摩尔质量有单位，n个C60连接而成的物质X的摩尔质量为12g/mol×60n=ng/mol，故D错误；
答案选C。
8．
D
固体加入NaOH生成气体，则应为NH3，即A为NH3，则一定含有(NH4)2CO3，沉淀C加入盐酸后的溶液G中加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，可能有两种情况，一是只含有FeO，或Fe2O3和Cu2O都含有，Cu2O与盐酸生成的Cu与Fe3+发生氧化还原反应而全部溶解，溶液B加入足量稀盐酸生成无色气体E，说明一定含有二氧化碳，也可能还含有是SO2，则可能含有K2SO3，还可能含有与NaNO3发生氧化还原反应生成的NO，且K2SO3被氧化，故最终不能确定否一定含有K2SO4。
A．根据分析可知无色气体A为NH3，检验NH3应该用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误；
B．根据分析可知，固体X中一定含有（NH4）2CO3，可能含有K2SO3、FeO，B错误；
C．根据分析，固体X中一定含有（NH4）2CO3，故无色气体E一定含有CO2,但不一定含SO2，C错误；
D．根据分析可以得出，固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3，D正确；
故答案为：D。