一、原子结媾和元生性质方面
1.疏落气体元素原子的最外层寻常为8个电子的平稳构造。但He的最外层为2个电子的平稳构造。
2.原子寻常由质子、中子和核外电子产生。但却只由质子和电子产生。
3.金属元素原子的最外层电子数寻常小于4，而非金属元素原子的最外层电子数寻常大于或即是4。但H、He、B的最外层电子数均小于4，此中H、B为非金属元素，而He为疏落气体元素；固然Ge、Sn、Pb、Bi的最外层电子数均大于或即是4，但它们却为金属元素。
4.只含非金属元素的离子寻常为阴离子。但也存在某些阳离子，如等。
5.一种非金属元素寻常产生一种阴离子。但氧元素产生的离子除，再有。
6.主族元素的原子得失电子所产生的阴阳离子最外层寻常具备8个电子的平稳构造。但对核外惟有一个电子层的离子来讲，最外层却惟有2个电子，如；而则是一个氢原子核。
7.含金属元素的离子寻常为阳离子。但也存在某些阴离子，如等。
8.主族元素的最高化合价寻常即是原子的最外层电子数。但氟元素和氧元素的最高化合价却都不即是原子的最外层电子数，此中氟元素的最高化合价为0价（氟无正价），而氧的最高价为＋2价（在OF2中）。
9.氢元素在化合物中寻常为＋1价。但在金属氢化物中却为－1价。
10.氧元素在化合物中寻常为－2价。但在过氧化物（如等）中为－1价；在OF2中为＋2价。
11.元素的金属性强弱按次寻常与金属行动性按次一致。但Sn和Pb的金属性：Sn＜Pb，而金属行动性倒是Sn＞Pb。
12.关于对应阴阳离子具备不异的电子层构造的金属元素和非金属元素而言，金属元素的最高化合价寻常低于非金属元素的最高化合价。而和固然电子层构造不异。但钠、镁、铝的最高价（离别为＋1、＋2、＋3价）却高于氟的最高价（0价）。
13.原子的相对原子原料寻常为保存肯定位数的少量有用数字。但12C的相对原子原料却为整数，而且是详悉值。
14.跟着元素原子序数的递加，元素的相对原子原料寻常顺次增大。但18号元素氩的相对原子原料却大于19号元素钾。
15.非金属元素的氢化物在常温下寻常呈气态，故称气态氢化物，但氧的氢化物H2O却为液态。
16.某原子的相对原子原料寻常并不同即是对应元素的相对原子原料。但关于某些惟有一种核素的元素而言，原子的相对原子原料便是元素的相对原子原料，如：钠元素就惟有一种核素，因而，Na原子的相对原子原料便是钠元素的相对原子原料。
二、分子构造方面
1.原子间产生的共用电子对寻常由成键原子共通供给电子。但在中却各有一个共用电子对离别是由N原子和O原子药方面供给，而与此中一个氢原子共用产生的。
2.在物资分子中，各原子最外层寻常到达8个电子的平稳构造。但有些物资不同，如：在气态氢化物中，氢原子最外层到达2个电子的平稳构造；在PCl5中，P原子的最外层有10个电子。
3.物资中寻常存在化学键。但疏落气体中却不存在化学键，只存在分子间做使劲。
4.大都气体单质由双原子分子产生。但疏落气体却由单原子分子产生，臭氧由3原子分子产生。
5.由非金属元素构成的化合物寻常属于共价化合物。但有些倒是离子化合物，如NH4NO3等铵盐。
6.由金属元素和非金属元素构成的化合物寻常为离子化合物，但有些倒是共价化合物，如：含金属元素的酸分子（如HMnO4、HAlO2）、AlCl3等。
7.阴阳离子效用寻常产生离子化合物。但某些阴阳离子效用却产生份子或新的离子，如：。
8.极性分子中肯定含极性键，还大概含非极性键，如：H—O—O—H等。
9.非极性分子中不肯定惟有非极性键，有些只含极性键，而有些既含极性键，又含非极性键。如CH4、CHCH等。
10.离子化合物中寻常不存在分子，但在气态时却存在离子型分子。如：气态NaCl中存在由一个和一个产生的NaCl分子。
11.离子化合物中肯定含有离子键，还大概含有极性或非极性共价键，如：NH4Cl、Na2O2等。
12.单质分子寻常好坏极性分子，但O3是极性分子。
高考理综化学易错学识点：“化学试验”部份1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜恒久寄存，应现配现用
无误，银氨溶液久制易生成Ag3N极其易爆
2.试验室制取氧气终了后，应先掏出集气瓶，再掏出导管，后中止加热
无误
3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在应用前务必先用蒸馏水潮湿
差错，PH试纸不潮湿
4.用准则盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
无误
5.为避让挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保管
差错，漂白粉不易挥发但易蜕变，是以须要密封保管
6.浓H2SO4沾到皮肤上，应即时用水清洗，再用枯燥布擦净，末了涂上NaHCO3溶液
差错，先用枯燥布擦净，再用水清洗，末了涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面地点刻度为12.00，则此中所盛液体体积大于13.00mL
无误
8.详悉量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
差错，运用酸式滴定管
9.分液时，分液漏斗中基层液体从下口放出，表层液体从上口倒出
无误
10.蒸馏时，应使温度计水银球挨近蒸馏烧瓶支管口。剖析以下试验温度计水银球地位。(测定熔解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定熔解度(试管水)、制乙烯(反响液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(开水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴按时，左手把持滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边震撼，眼睛瞩目滴定管中的液面下落的速率
差错，眼睛瞩目锥形瓶中指导剂颜色改变
12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
差错，左物右码
13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变血色，冷却后又变无色。断定溶液成份
应为SO2+品红溶液
14.只用一种试剂能够判别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
无误，浓溴水
15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，时常抉择甲基橙做指导剂，止境颜色由橙变黄
差错，时常抉择酚酞做指导剂
16.撤废卵白质溶液中的可溶性盐可经过盐析的办法
差错，应当应用渗析
17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以撤废熔解在水中的氧气
无误
18.试管、挥发皿、坩埚、锥形瓶等仪器都可直接在酒精灯火焰上加热
差错，锥形瓶应当隔石棉网微热
19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理改变差错，硅胶为nSiO2mH2O
硅胶变色是化学改变，由于此中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同
[CoCl2H2O(蓝色)CoCl26H2O(血色)]
20.饱和纯碱溶液可撤废乙酸乙酯中的乙酸;渗析法离开油脂皂化所得的搀和液
差错，应当盐析
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