一、酸的定义：电离生成的阳离子全部是H+的化合物
二、常见的酸
1、浓盐酸：无色液体，有刺激性气味，常用37％～38％，密度1.19g/cm3,工业含杂质略带黄色，（有强烈的腐蚀性），易挥发，敞口在空气中会出现白雾。
原因：挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
2、浓硫酸：
⑴没有颜色、粘稠、油状的液体，无味，常用98％，密度1.84g/cm3，不易挥发。
⑵四大特性：
①吸水性：用作干燥剂——物理性质——不能干燥氨气（NH3)。
②脱水性——化学性质。
③强氧化性——化学性质——与活泼金属反应生成水，不生成氢气。
④强腐蚀性——化学性质
不慎沾到皮肤上：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
3、浓硫酸稀释
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
4、敞口放置浓盐酸、浓硫酸的变化
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”。
三、酸的通性（请自己把化学方程式补充完整
盐的定义：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
1、与指示剂反应
酸性物质使紫色石蕊试液变（红），使无色酚酞试液（不变）色。
2、酸+金属→盐+H2
Zn+HCl=
Fe+H2SO4=
Mg+HCl=
Mg+H2SO4=
3、酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+HCl=
Fe2O3+H2SO4=
4、酸+盐→新酸+新盐
Na2CO3+2HCl=
HCl+AgNO3=
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+HCl不溶于水不溶于酸的沉淀有（硫酸钡）（氯化银）。
5、酸+碱→盐+水
HCl+NaOH=
H2SO4+Ca(OH)2=
注意：1、酸具有相似化学性质或者具有通性的原因：酸溶于水都解离出共同的阳离子-氢离子。
2、酸性质存在差异的原因：酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同。
直击中考：（答案在文末）
1、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（）
A、ZnSO4B、NaClC、Al(OH)3D、AgNO3
2、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是（）
A．ZnB．AgNO3C．Na2CO3D．NaOH
3、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）
A、铝B、氧化铜C、氢氧化铁D、氯化钡
4、只用一种试剂来鉴别氢氧化钾、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）
A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞试液D．硝酸银溶液
5、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是
A．石灰水B．烧碱C．浓盐酸D．氯化钠
6、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气④硝酸具有氧化性
A.①②B.②④C.②③D.③④
7、下列说法错误的是（）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大
B、浓盐酸在空气中会冒白雾
C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热
8、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
9、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）
A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁
10、稀释浓硫酸的正确操作是（）
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
答案：1、C2.B3.A4.B5.A6.A7.A8.B9.A10.D