首先来揭晓昨天练习题的答案，C（考察粗盐提纯的实验操作）；D（考察物质基本概念，纯碱是碳酸钠，由金属离子和酸根离子组成，属于盐，其水溶液呈碱性）；C（四种物质中只有碳酸钙难溶于水），练习题你做对了吗？暂时落后也没关系，注意平时多花时间看看前面总结过的知识点！
昨天我们一起讨论了常见的盐的物理性质，来源及其用途，那么它们究竟有着怎样的化学性质，能够发生哪些类型的反应呢？今天我们一起来继续学习。
一.碳酸钠与碳酸氢钠分别与酸和碱反应的实验现象
1.与酸反应
2.与碱反应
总结：复分解反应
定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
形式：化合物+化合物两种新化合物
特点：相互交换成分
字母表达式：AB+CD→AD+CB
归纳：关于碳酸根的检验：操作过程：在含有碳酸盐溶液试管里加入系盐酸溶液；反应现象：若有气泡冒出，溶液变浑浊，则说明有碳酸根。实验室制取二氧化碳：碳酸钙和盐酸。
二．基本反应类型比较：
至此我们已经学习了四种化学反应类型，即化合反应（多变一），分解反应（一变多），置换反应和复分解反应，一起来总结它们的反应特征。
化学反应中，遵循质量守恒，原子守恒定律，注意在书写化学方程式时要配平。
三．酸碱盐的溶解性
依次学习了酸碱盐，有易溶的，微溶的，还有难溶的，那么，在接下来常见的酸碱盐中它们的溶解性是怎样的呢？
总结：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
b、盐酸盐中只有氯化银不溶于水
c、硫酸盐中只有硫酸钡不溶于水
d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外
注：酸碱盐的溶解性在今后的物质除杂，离子共存，溶液鉴定等类型的题目中应用较为广泛，在学习的过程中，需要记住常见的物质颜色，状态，以及与其他物质的反应性质。
今天的知识你掌握了吗？一起来做练习题检测检测吧！
1.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B.氢氧化钠溶液和盐酸溶液
C.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
D.硫酸钾溶液和氯化钠溶液
2.下列实验能观察到明显现象的是（）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
3.下列试剂中，能把氢氧化钾溶液、稀硫酸、氯化钙溶液一次鉴别出来的是（）
A．氯化钾溶液B．碳酸钾溶液
Ｃ．硝酸钠溶液D．稀盐酸
同学们在学习的过程中，基础概念一定要记牢固，理解透彻，这样才能以不变应万变，举一反三，灵活运用做出各种类型的题目。记得边学边做笔记，学完及时巩固。