高中化学知识点总结离子反应

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1.离子反应

定义:化合物在溶液里或者是熔融状态下,有离子参加或生成的反应,叫做离子反应。

其实质就是离子之间的相互反应。

离子反应发生的条件:

(1)生成沉淀,如硫酸钡、碳酸钙等。

(2)生成难电离的物质,如水、弱酸、弱碱等。

(3)生成气体,如二氧化碳、硫化氢等。

(4)强氧化剂变成弱还原剂,强还原剂转变成弱氧化剂。

2.离子方程式

定义:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子就做离子方程式。

例如,氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合,生成难溶的白色沉淀硫酸钡。

书写步骤:

我们以氯化钡和硫酸钠的反应为例来说明。

(1)写出反应的化学方程式

(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,把难溶、难电离的物质、气体、单质、水以及其他氧化物都用化学式表示。

(3)删去方程式两边不参加反应的离子。

(4)检查方程式两边各元素的原子个数和核电荷数是否相等。

通过观察我们发现,方程式两边原子的个数和核电荷数都相等。

对于离子方程式的书写一定要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。

离子方程式它不仅可以表示具体的化学反应,它还能表示同一类型的的离子反应。

3.常见离子的检验

(1)银离子

加入盐酸或者是可溶性氯化物(如氯化钠),产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。

(2)铁离子

加入硫氰化钾溶液,溶液呈红色。

其中,硫氰化铁是一种红色络合物。

(3)铵根离子

加入氢氧化钠溶液,加热,有气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)氯离子

加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。

(5)碳酸根

加入盐酸,产生无色无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

(6)硫酸根

先加入过量的稀盐酸,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀。




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